Привет! Вот и закончилось лето. Думаю, все хорошо отдохнули. Настало время напрягать мозг. Но учитывая, что от лета еще трудно отойти я решил предложить Вам небольшую и простую инструкцию электролиза. Надеюсь она Вам пригодится и не раз!

В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по знаку ионы, т. е. катионы и анионы, которые находятся в хаотическом движении. Но если в такой расплав электролита, например расплав хлорида натрия NaCl, опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду, а анионы Cl– — к аноду. Что и будет продемонстрировано в данном примере.

Итак…

Вам понадобятся:
1. Соль (хлорид натрия NaCl)
2. Немного алюминиевой фольги
3. 9v батарея или адаптер
4. Провода
5. Контейнер (типа ёмкость)
…
ну и конечно же вода.

Шаг. 1.
Возьмите немного фольги и сверните ее в тонкие и длинные полосы как показано на 5 рис.
Потом приложите провод к фольге (рис. 6). Сделайте две одинаковых полосы.

Шаг. 2.
Теперь возьмите одну из полос фольги и поместите голый конец провода в отверстие адаптера. Удостоверьтесь, что он прочно установлен там. Возьмите другую полосу и поместите немного фольги на оголенный конец провода и приложите его к другому терминалу адаптера как показано на рис. 7.

Шаг. 3.
Возьмите контейнер с водой, которой должно быть немного меньше края. Теперь насыпьте немного поваренной соли в воду и размешайте её должным образом так, чтобы соль растворилась.

Шаг. 4.
Поместите полоски в воду, важно при этом, чтобы они не касались друг друга. Теперь осталось только подключить адаптер к источнику энергии (рис. 8).

Электрод, от которого исходит больше пузырьков, является катодом. Я разместил монету вблизи катода и она стала ржавой (см. последнее фото). Значит эксперимент удался и данная конструкция работает.
Всем удачного электролиза!

Фотографии